QUÍMICA  DÉCIMO  01 PERIODO 2020

I- Propiedades de la Materia
• Propiedades Intensivas y Extensivas

II – Factores de Conversión- Unidades Químicas de Peso
• Gramos, moles, átomos, moléculas, Nº de Avogadro- peso atómico y peso molecular.

III – Números Cuánticos
• Modelo Atómico Actual (Schrodinger y Heisenberg)
Repaso y Recordar
* Partículas subatómicas básicas: protón, neutrón y electrón.
* Núcleo y  Nube Electrónica. * Niveles de Energía y Subniveles de Energía
* Orbitales. * Número atómico Z – configuración electrónica.
• Estructura electrónica de los elementos- Cada elemento tiene una configuración electrónica característica, única.
• Principio de Aufbau- Principio de exclusión de Pauli- Principio de Hund
• Números Cuánticos- Conceptos
• Aplicación de los Números Cuánticos en ejercicios

*Reconoce y diferencia una propiedad intensiva de una propiedad extensiva
* Establece relaciones entre moles, gramos, átomos y moléculas aplicando conceptos básicos de unidades químicas de peso.
* Establece los cuatro números cuánticos de electrones específicos  aplicando conceptos básicos de Química




I- Propiedades de la Materia
• Propiedades Intensivas y Extensivas

La materia es algo que posee masa y volumen, es decir que ocupa un espacio.                                                                                     
La materia puede tener dos tipos de propiedades:              Propiedades intensivas: Son propiedades que No dependen de la cantidad de materia, es decir que permanecen invariables.
Propiedades extensivas: Son propiedades que dependen de la cantidad de materia.                                                                                       


La materia puede tener dos tipos de propiedades:
  • Propiedades extensivas: Dependen de la cantidad de materia.
  • Propiedades intensivas: (o intrínsecas) No dependen de la cantidad de materia, es decir que permanecen invariables.             
  • Las propiedades extensivas Son aquellas características que son comunes a toda materia que se encuentra en toda la naturaleza, dependen de la masa y gozan de la propiedad aditiva.
Las propiedades intensivas son una serie de atributos que permiten diferenciar a las sustancias, no  dependen de la masa, ni gozan de la propiedad aditiva.
Ejemplos de propiedades intensivas. Cuando hablamos de materia nos referimos a algo que posee masa y volumen, es decir que ocupa un espacio.
1.      Temperatura
2.      Temperatura de ebullición
3.      Temperatura de fusión o punto de fusión
4.      Presión
5.      Volumen específico
6.      Densidad
7.      Color
8.      Sabor
9.      Compresibilidad
10.  Concentración
11.  Índice de refracción
12.  Tensión superficial
13.  Elasticidad
Ejemplos de propiedades extensivas
1. Peso   2. Masa    3. Volumen    4. Energía potencial   5. Inercia   
6. Longitud                   7. Capacidad calorífica.




EJERCICIOS SOBRE LA MATERIA __  QUÍMICA DÉCIMO
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1. Clasifica los siguientes cambios como físicos o químicos. Justifica tu respuesta.
a) Evaporación del alcohol etílico. Cambio físico
b) Combustión de la gasolina. Cambio químico
c) Disolución del azúcar en agua. Cambio físico
d) Fermentación del mosto de la uva. Cambio químico
e) Oxidación del cobre. Cambio químico

SOLUCIÓN.
a) Cambio físico. Se puede recuperar el alcohol etílico líquido por condensación.
b) Cambio químico. El cambio da lugar a sustancias nuevas (dióxido de carbono y vapor de agua) y es irreversible.
c) Cambio físico. Se puede recuperar el azúcar por evaporación del agua.
d) Cambio químico. El cambio da lugar a sustancias nuevas (etanol y dióxido de carbono) y es irreversible.
e) Cambio químico. El cambio supone la reacción de cobre con el oxígeno del aire para dar una sustancia nueva, el óxido de cobre. A muy alta temperatura el proceso es reversible.
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2. Indicar cuál de las propiedades es extensiva o intensiva. Justifica tu respuesta.
a) La viscosidad de 50 gramos de miel.                                                                                             La viscosidad es otra propiedad intensiva
b) un ladrillo colgando de una soga a dos metros de altura tiene la energía potencial de su caída, en caso de que la soga se corte.                               La energía potencial es una propiedad extensiva
c) El Coeficiente de Dilatación Térmica de un pedazo de metal.                         El Coeficiente de Dilatación Térmica es una propiedad intensiva

SOLUCIÓN.                                                                                                                                                   
a) La viscosidad es otra propiedad intensiva. Las propiedades intensivas no  dependen de la masa, ni gozan de la propiedad aditiva. La viscosidad es la resistencia que los fluidos oponen al flujo.                                                                                                                           b) La energía potencial es una propiedad extensiva porque depende del peso, la masa y el volumen. Las propiedades extensivas dependen de la masa y gozan de la propiedad aditiva.                                                                             
c) El Coeficiente de Dilatación Térmica es una propiedad intensiva. Las propiedades intensivas no  dependen de la masa, ni gozan de la propiedad aditiva.
El Coeficiente de Dilatación Térmica es una propiedad intensiva porque se puede estudiar ya sea en un filamento de metal o en un lingote grande. Después de un calentamiento, se podrá notar un alargamiento del material, que representará siempre al metal en la masa que sea.
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3. Indique si las siguientes proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F). Justifica tu respuesta.
a) La temperatura de ebullición del alcohol etílico es una propiedad extensiva
b) El agua tiene una tensión superficial de 72.75, la acetona  de 23.70 y el alcohol etílico de 22.75 es una propiedad extensiva
c) la presión en el día de hoy en esta localidad es de 1013 hectopascales  es una propiedad intensiva


SOLUCIÓN.
a) (F) la temperatura de ebullición es una propiedad intensiva.
b) F) la tensión superficial  es una propiedad intensiva.
c) V) la presión SÍ es una propiedad intensiva.

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Ejercicios

TALLER- Propiedades intensivas y extensivas de la MATERIA __  QUÍMICA DÉCIMO_


1. Indique si las siguientes proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F). (Explique)
a) las variables o propiedades intensivas son función de la masa y no gozan de la propiedad aditiva.
b) en la relación: densidad, fuerza, dureza, peso, temperatura, volumen y presión ; hay 4 propiedades intensivas.
c) en la relación: frecuencia, maleabilidad, ductibilidad, área, color, índice de refracción, solubilidad ; existe solo una propiedad extensiva.


2. Indicar cuál de las propiedades es extensiva. (Explique)
a) el punto de ebullición.
b) la densidad de los líquidos.
c) el número de átomos contenidos en una mol-g de cualquier elemento.
d) la constante de equilibrio de una reacción química, a una temperatura determinada.
e) el tiempo para llegar al punto de fusión de una determinada sustancia.


3. En cuántos de los siguientes casos se presenta una propiedad intensiva. (Explique)
I. medición del radio atómico de diversos átomos.
II. determinación de la temperatura de ebullición del alcohol etílico.
III. dureza del diamante.
IV. temperatura de inflamación de un aceite lubricante.
V. conductividad de un alambre de cobre.

4. Con respecto al siguiente enunciado “el yodo es un sólido de color gris oscuro, que se sublima con facilidad para dar vapores de color púrpura, se combina con los metales alcalinos para formar yoduros, uno de los cuales es el NaI; interviene para el buen funcionamiento de la tiroides.
¿Cuántas propiedades físicas y químicas se han mencionado? (Explique)


5. Se conoce que el cloruro de sodio tiene un punto de fusión igual a 801°C; una vez fundido NaCl(l)  viene a ser un líquido claro incoloro parecido al agua, que durante su electrolisis produce sodio y cloro gaseoso. Entonces se puede decir:
Indique si las  proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F). (Explique)
I. el punto de fusión es una propiedad química
II. el color es una propiedad física
III. la electrolisis es un proceso químico



II – Factores de Conversión- Unidades Químicas de Peso

• Gramos, moles, átomos, moléculas, Nº de Avogadro- peso atómico y peso molecular.

peso atómico para un elemento
peso molecular para un compuesto

peso atómico para un elemento se encuentra en la  TP : Tabla Periódica.
peso molecular para un compuesto se necesita la formula molecular del compuesto químico y los pesos atómicos  de los elementos químicos presentes en dicho compuesto.

Ejemplos:
1. Elemento Químico:
Oro, Au  peso atómico 196.96 g/mol ≈  197 g/mol
Oxígeno. O peso atómico 15.9994 g/mol ≈ 16 g/mol

Para hallar el peso molecular
2. Compuesto Químico. Hallar el peso molecular del compuesto químico, Au2O3:
Au2O3,  esta es la fórmula molecular del compuesto químico.
Este compuesto tiene los elementos químicos Au, oro  y   O, oxígeno.

Pesos atómicos de estos elementos químicos,
se encuentran en la TP:    Au: 197g/mol      O: 16 g/mol

Para hallar el peso molecular  del compuesto químico, hacemos los siguientes cálculos:
Ahora multiplicamos cada peso atómico por la cantidad total
de átomos de dicho elemento en el compuesto químico
Au2O3
* Cuando no hay paréntesis, el número total de átomos de un elemento,  lo indica el número entero qué está como subíndice en la parte inferior a la derecha de cada elemento.


Au2O3
En este caso tenemos 2 átomos de oro, Au  y  3 átomos de oxígeno, O.
Así:                 Au: 197 x 2 = 394
                               O:   16 x 3   = 48
                                                   442
El compuesto químico, Au2O3,  óxido auríco tiene un peso molecular de:  442 g/mol


Para Hallar el peso molecular del compuesto químico
3. Compuesto Químico:
Hallar el peso molecular del compuesto químico Ca3(PO4)2

Ca3(PO4)2 esta es la fórmula molecular del compuesto químico.
Este compuesto tiene los elementos químicos Ca, calcio, P, fósforo             y  O, oxígeno.

Pesos atómicos de estos elementos químicos, se encuentran en la TP:   Ca: 40g/mol  P: 31g/mol   O: 16 g/mol

Para hallar el peso molecular, del compuesto químico
hacemos los siguientes cálculos:
Ahora multiplicamos cada peso atómico por la cantidad total
de átomos de dicho elemento en el compuesto químico
Ca3 (PO4)2
Cuando hay paréntesis, el número total de átomos de un elemento,  lo indica el número entero qué está como subíndice en la parte inferior a la derecha de cada elemento multiplicado por el número que está fuera del paréntesis, así:
* El calcio, Ca, no está dentro del paréntesis, tenemos 3 átomos de Ca, calcio.
• El fósforo, P, si está dentro del paréntesis.
El subíndice del fósforo, P, cómo es 1 por eso no se escribe.
Del fósforo, P, sería, así: 1x2=2 átomos de fósforo
• El oxígeno, O, si está dentro del paréntesis.
El subíndice del oxígeno, O, cómo es 4 por eso está escrito.
Del oxígeno, O, sería, así: 4x2=8 átomos de oxígeno

En este caso tenemos: 3 átomos de calcio, 1x2=2 átomos de fósforo  y                         4x2=8 átomos de oxígeno:

Ca: 40 x 3= 120g/mol
P:    31x 2=   62g/mol
O:   16x 8=  128g/mol
                     310g/mol

El compuesto químico, Ca3 (PO4)2,  fosfato de calcio tiene un peso molecular de: 310 g/mol

Ya sabemos buscar el peso atómico y calcular el peso molecular, ahora:

Ahora relacionamos gramos con moles y viceversa, así:
        g  àmoles
moles àg
de gramos a moles y de moles a gramos utilizamos el peso atómico
si es un elemento.
de gramos a moles y de moles a gramos utilizamos el peso molecular
si es un compuesto.

Ejemplos:
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1. Pasar 100g de azufre, S, a moles de azufre, S
el peso atómico del azufre, S, es 32 g/mol
el azufre es un elemento químico

1 mol  S       100g  S
----------- x                    = 3.125 moles de S
  32g  S

se cancelan unidades de g, gramos, en el numerador y en el denominador y quedan unidades de moles, moles de azufre.            _______________________________________________


2. Pasar 200g de agua, H2O, a moles de agua, H2O
el agua H2O es un compuesto químico
el peso atómico del hidrógeno, H, es 1 g/mol
el peso atómico del oxígeno, O, es   16 g/mol

entonces el peso molecular del agua, H2O es:
H:    1x 2=     2g/mol
O: 16x 1=   16g/mol
                     18g/mol
El compuesto químico, H2O, agua tiene un peso molecular de: 18 g/mol
Ahora con el peso molecular del agua realizo cálculos, así:

1 mol H2O        200g H2O
----------------- x                    = 11.11 moles de H2O
  18g H2O

se cancelan unidades de g, gramos, en el numerador y en el denominador y quedan unidades de moles, moles de agua.
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Nº de Avogadro (6.023 x 10 23)

PARA UN COMPUESTO
Ahora relacionamos moléculas con moles y viceversa, así:
moles à moléculas
moléculas à moles
de moles  a  moléculas y de moléculas a moles, utilizamos el número de Avogadro para compuestos (con moléculas)

6.023 x 10 23 moléculas                        1 mol  compuesto                   
_____________________                _____________________
      1 mol  compuesto                         6.023 x 10 23 moléculas



Nº de Avogadro (6.023 x 10 23)
PARA UN ELEMENTO

Ahora relacionamos átomos con moles y viceversa, así:
moles à átomos
átomos à moles
de moles  a  átomos y de  átomos a moles, utilizamos el número de Avogadro para elementos (con átomos)

   6.023 x 10 23 átomos                           1 mol  elemento      
____________________                   __________________
     1 mol  elemento                             6.023 x 10 23 átomos



Ejemplos:
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1. Pasar 350 moles de azufre, S, a átomos de azufre, S
Para nada nombra g, gramos, entonces no es necesario el peso atómico del azufre.
el azufre es un elemento químico

6.023 x 10 23 átomos S         350 moles   S
-------------------------------- x                             = 2108.05 x 10 23  átomos S
  1 mol  S

se cancelan unidades de moles, en el numerador y en el denominador y quedan unidades de átomos, átomos de azufre.           


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2. Pasar 458  x 10 40  átomos  de azufre, S, a moles de azufre, S
Para nada nombra g, gramos, entonces no es necesario el peso atómico del azufre.
El azufre es un elemento químico

             1 mol  S                                                                                                                                                          ------------------------------- x  458 x 10 40 átomos  S = 76.042 x 10 40-23 = 76.042 x 10 17  
6.023 x 10 23 átomos S        

se cancelan unidades de átomos, en el numerador y en el denominador y quedan unidades de moles, moles de azufre. 
___________________________________________________________         

3. Pasar 520 moles  de K2O, a moléculas de K2O
Para nada nombra g, gramos, entonces no es necesario el peso molecular de K2O.
el K2O es un compuesto químico

6.023 x 10 23 moléculas K2O               520 moles K2O   
----------------------------------------- x                          = 3131.96 x 10 23 moléculas K2O
                1 mol  K2O

se cancelan unidades de moles, en el numerador y en el denominador y quedan unidades de moléculas, moléculas de K2O               
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4. Pasar 597  x 10 43  moléculas de K2O  a moles de  K2O
Para nada nombra g, gramos, entonces no es necesario el peso molecular de K2O.
el K2O es un compuesto químico

             1 mol  K2O                                                                                                                                                                      ------------------------------------- x 597 x 10 43 moléculas K2O = 95.46 x 10 20  
6.023 x 10 23  moléculas de K2O                      

se cancelan unidades de moléculas, en el numerador y en el denominador y quedan unidades de moles, moles de K2O

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• Por ahora llevamos de gramos a mol y viceversa
Para Elementos (peso atómico) y
para Compuestos Químicos (peso molecular)

• También de mol a átomos y viceversa
Para Elementos Químicos (con el Nº de Avogadro, con unidades de átomos)

• También de mol a moléculas y viceversa
Para Compuestos Químicos (con el Nº de Avogadro, con unidades de moléculas)

Ahora vamos a pasar directamente  de gramos a átomos y viceversa.
Y también a pasar directamente  de gramos a moléculas y viceversa
Recordar. Aclarar. Se puede hacer en 1 solo paso. así:
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PARA ELEMENTO QUÍMICO
1 mol/peso atómico                            1 mol/6.023 x 1023 átomos

como ambas relaciones tienen la misma referencia de 1 mol, entonces se pueden escribir las dos en una sola, así:

peso atómico/6.023 x 1023 átomos        ó    
6.023 x 1023 átomos/ peso atómico
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PARA COMPUESTO QUÍMICO

1 mol/ peso molecular                    1 mol/6.023 x 1023 moléculas

como ambas relaciones tienen la misma referencia de 1 mol, entonces se pueden escribir las dos en una sola, así:

peso molecular /6.023 x 1023 moléculas  ó
6.023 x 1023 moléculas / peso molecular

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Ejemplos (ELEMENTOS QUÍMICOS)
para pasar de gramos a átomos  y viceversa
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de gramos a átomos
1.    Pasar 760 g de K a átomos de K
(el peso atómico del potasio, K: 39)
Utilizamos la razón que relaciona las unidades de la pregunta (átomos)
con las unidades del dato dado (g)

6.023 x 1023 átomos K        760 g K        4577.48 átomos K  x 1023     
--------------------------------  x              = --------------------- =   117.37 x 1023
               39 g K                                                  39                            átomos K

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de átomos a gramos
2. Pasar 498 x 1045 átomos de K a gramos, g,  de K
(el peso atómico del potasio, K: 39)
Utilizamos la razón que relaciona las unidades de la pregunta (g)
con las unidades del dato dado (átomos)

               39 g K                498 x 1045             39 x 498 x 1045 g K  
---------------------------  x   átomos K   = ---------------- =    3224.64 x 1045-23 g K
 6.023 x 1023 átomos K                             6.023 x 1023                                        


= 3224.64 x 1022 g K
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Ejemplos (COMPUESTOS QUÍMICOS)
para pasar de gramos a moléculas  y viceversa
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de gramos a moléculas
3. Pasar 2380 g de KMnO4 a moléculas de KMnO4
(el peso molecular del KMnO4 : 158)
Utilizamos la razón que relaciona las unidades de la pregunta (moléculas)
con las unidades del dato dado (g)

6.023 x 1023 molécuKMnO4    760 g KMnO4        4577.48  molécuKMnO4  x 1023    
--------------------------------  x                   =   --------------------------------------  =
               158 g KMnO4                                                          158  


        =   28.97 x 1023 moléculas  KMnO4
               
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de moléculas a gramos
4. Pasar 876 x 1044 moléculas de KMnO4 a gramos de KMnO4
(el peso molecular del KMnO4: 158)
Utilizamos la razón que relaciona las unidades de la pregunta
(g) con las unidades del dato dado (moléculas)

            158 g KMnO4                   876 x 1044           158 x 876 x 1044 g KMnO4  
----------------------------------x molécu KMnO4 = ---------------- =   22979.91x 1044-23 g KMnO4
 6.023 x 1023 molécu KMnO4                                       6.023 x 1023                                        


= 22979.91 x 1021 g KMnO4
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Utilizando texto explicativo anterior (y clases explicadas y consignadas en el cuaderno)  y ejemplos explicados, desarrollar los siguientes ejercicios en su cuaderno de Química. Recuerde escribir todos los cálculos.
 Ejercicios para hacer con todos los cálculos




Ejercicios para hacer con todos los cálculos

Pesos atómicos de los elementos químicos que participan en estos ejercicios (si quiere verifique en la TP):

Ca: 40            O: 16        Mg: 24        P: 31             
Ag: 108          H: 1          C: 12

1.    Pasar 38.46 gramos de Ca. calcio a átomos de Ca, calcio
2.    Pasar 21.90 gramos de CaO a moles de CaO, óxido de calcio
3.    Pasar 269 moles de Mg3(PO4)2 a moléculas de Mg3(PO4)2
4.    Pasar 15,4 moles de Ag, plata a gramos de Ag, plata
5.    Pasar 1245x 1046 moléculas de H2CO3  a gramos de H2CO3
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Notación científica
En Química y en las Ciencias Experimentales se manejan con frecuencia números muy pequeños y otros muy grandes por ello resulta conveniente expresarlos en notación científica. Según esta,  se representa un número entero o decimal como potencia de diez; es decir, se escribe la parte entera con una sola cifra, seguida de la parte decimal y una potencia positiva o negativa de 10.
Si el número es mayor o igual  que 10, se mueve el punto decimal hacia la izquierda y la potencia es positiva.
Si el número es menor que 1, el punto decimal se mueve a la derecha y la potencia es negativa.
Para realizar cálculos con notación científica se siguen ciertas recomendaciones:
Adición y Sustracción
Para sumar o restar  con uso de notación científica, las cantidades deben tener el mismo exponente y así solo se suman o se restan las cantidades sin que se cambie los exponentes.
Para sumar cantidades que no tienen el mismo exponente se debe mover la coma en la cantidad que tiene el exponente menor.
Multiplicación y División
En la multiplicación y división, los exponentes pueden ser diferentes puesto que las cantidades se multiplican y los exponentes se suman. En el caso de la división las cantidades se dividen y los exponentes se restan.









III – Números Cuánticos

Estructura electrónica de los elementos
Cada elemento tiene una configuración electrónica, característica única, la cual muestra cómo se disponen los electrones alrededor del núcleo.

https://youtu.be/4MMvumKmqs4

Números Cuánticos.
Ecuación de Schrödinger
La ecuación de Schrödinger, desarrollada por el físico austríaco Erwin Schrödinger en 1925, describe la evolución temporal de una partícula subatómica masiva de naturaleza ondulatoria.                  La distribución de probabilidad de hallar una partícula la ecuación de Schrödinger
https://youtu.be/zwisiN5XWh8

1. Principio de Aufbau
Los electrones se acomodan en orden creciente de su energía.
El orden de llenado es: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d10, 6p6, 7s2, 5f14, 6d10, 7p6

2. Principio de exclusión de Pauli
Establece que en un orbital atómico caben como máximo dos electrones con espines opuestos. También predice que ningún electrón de un mismo átomo puede tener los cuatro números cuánticos iguales.

3. Principio de Hund
Cuando hay disponibles orbitales de energía idéntica, los electrones tienden a ocuparlos de uno en uno, no por pares.

NÚMEROS CUÁNTICOS


Ecuación de Schrödinger
La ecuación de Schrödinger, desarrollada por el físico austríaco Erwin Schrödinger en 1925, describe la evolución temporal de una partícula subatómica masiva de naturaleza ondulatoria.                  La distribución de probabilidad de hallar una partícula la ecuación de Schrödinger
https://youtu.be/zwisiN5XWh8

Los números cuánticos n y l, determinan la energía de cada electrón. Las energías de los electrones se incrementan al aumentarse la suma (n+l). Su energía es directamente proporcional al resultado de la suma de los dos primeros números cuánticos.
Para dos electrones de valores iguales de (n+l), el que presente menor valor de n tendrá menor energía.

https://youtu.be/K0W2DT_AV1E





para l: número cuántico secundario
para l ---> s=0, p=1, d=2, f=3

EJEMPLOS.
Z : 73 número atómico, Ta.
Z: El número atómico indica el número total de protones en el núcleo,
qué es el mismo número total de electrones en la nube electrónica.
configuración electrónica del Ta: Tántalo
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d3

    

para l: número cuántico secundario
para l ---> s=0, p=1, d=2, f=3

1. vamos  a sacar los 4 números cuánticos (n, l, ml, ms) de los 3 últimos electrones de 5d3
  

5d3 último electrón
n   =5  nivel de energía
l   = 2   subnivel de energía  d
ml  =0
ms  = +1/2    flecha hacia arriba



5d3 penúltimo electrón
n   =5 nivel de energía
l   = 2  subnivel de energía para d
ml  = -1
ms  = +1/2  flecha hacia arriba




5d3 antepenúltimo electrón
n   =5 nivel de energía
l   = 2  subnivel de energía para d
ml  = -2
ms  = +1/2  flecha hacia arriba

2. Teniendo en cuenta la misma configuración electrónica del tántalo, vamos  a sacar los 4 números cuánticos (n, l, ml, ms) de los 2 últimos electrones de  4f14

para l: número cuántico secundario
para l ---> s=0, p=1, d=2, f=3

recuerde que el llenado va en orden a la ley o  Principio de Hund
donde cada orbital se va llenando con electrones desde el primer orbital de 1 en 1  y con dirección hacia arriba, luego como en este caso que es f y está totalmente lleno, cuando terminan las siete flechas(electrones) para arriba, comienza desde  el primer orbital con las flechas (electrones) hacia abajo. Por eso el último electrón es la última flecha hacia abajo ↓ en el último orbital ⃝….



4f14 último electrón
n   = 4  nivel de energía
l   = 3  subnivel de energía f
ml  = 3
ms  = -1/2 flecha hacia abajo





4f14 penúltimo electrón
n   = 4  nivel de energía
l   = 3  subnivel de energía  f
ml  =2
ms  = -1/2 flecha hacia abajo



3. Teniendo en cuenta la misma configuración electrónica del tántalo, vamos  a sacar los 4 números cuánticos (n, l, ml, ms) de los 2 últimos electrones de 6s2
para l: número cuántico secundario
para l ---> s=0, p=1, d=2, f=3

recuerde que el llenado va en orden a la ley o  Principio de Hund
donde cada orbital se va llenando con electrones desde el primer orbital de 1 en 1 , primero todos hacia arriba y luego todos hacia debajo de izquierda  a derecha.


6s2 último electrón
n   = 6  nivel de energía
l   = 0   subnivel  de energía s
ml  = 0
ms  = -1/2  flecha hacia abajo


6s2  penúltimo electrón
n   = 6 nivel de energía
l   = 0  subnivel  de energía s
ml  = 0
ms  = 1/2   flecha hacia arriba










TALLER DE Números Cuánticos.
Utilizando texto explicativo anterior y ejemplos explicados, desarrollar los siguientes ejercicios en su cuaderno de Química. Recuerde escribir todos los cálculos.
 Ejercicios para hacer con todos los pasos.

Ejercicios para hacer con todos los pasos.

1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d10, 6p4

____________________     //   _______________________

1. Teniendo en cuenta la configuración electrónica de Z= 88  vamos  a sacar los 4 números cuánticos (n, l, ml, ms) de los 2 últimos electrones de  6p4


2. Teniendo en cuenta la configuración electrónica de Z= 88  vamos  a sacar los 4 números cuánticos (n, l, ml, ms) de los 2 primeros electrones de  3d10



3. Teniendo en cuenta la configuración electrónica de Z= 88  vamos  a sacar los 4 números cuánticos (n, l, ml, ms) de los 2  electrones de  4s2






Texto para leer, recordar y escribir 3 ideas claras en el cuaderno.
Modelo Atómico Actual
La imposibilidad de dar una explicación teórica satisfactoria de los espectros de los átomos con más de un electrón con los principios de la mecánica clásica, condujo al desarrollo del modelo atómico actual que se basa en la mecánica cuántica.
También es conocido como el modelo atómico de orbitales, expuesto por las ideas de científicos como: E. Schrodinger y Heisenberg. Establece una serie de postulados, de los que cabe recalcar los siguientes:
El electrón se comporta como una onda en su movimiento alrededor del núcleo.
No es posible predecir la trayectoria exacta del electrón alrededor del núcleo.
Existen varias clases de orbitales que se diferencian por su forma y orientación en el espacio;
así decimos que hay orbitales: s, p, d, f.
En cada nivel energético hay un número determinado de orbitales de cada clase.
Un orbital atómico es la región del espacio donde existe una probabilidad aceptable de que se encuentre un electrón.
En cada orbital no puede encontrarse más de dos electrones.

El modelo atómico se fundamenta en los siguientes principios:
Principio de onda-partícula de Broglie: Señala que la materia y la energía presentan caracteres de onda y partícula; que los electrones giran por la energía que llevan y describen ondas de una longitud determinada.
Principio estacionario de Bohr: El mismo que seña
la que un electrón puede girar alrededor del núcleo en forma indefinida.
Principio de incertidumbre de Heisenberg: Determina que es imposible conocer simultáneamente y con exactitud la posición y velocidad del electrón.

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